1.2.-Establecer la diferencia entre el comportamiento de gases reales e ideales.

Los gases reales tienen la característica que se comportaran como gases ideales cuando las condiciones de temperatura y presión se acerquen a valores ambientales. Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajas temperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes, a un gas real no se le puede comprimir indefinidamente

- Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.

- La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.